Είναι αυτό inoic ή ομοιοπολικός δεσμός o και h;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Ωστόσο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία θα ήταν χαρακτηριστική ενός ιοντικού δεσμού.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος. Στην περίπτωση του νερού (H₂O), το οξυγόνο μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με δύο άτομα υδρογόνου και κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο.
Ενώ ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός (Λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων), εξακολουθεί να είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός.
