Ποια είναι η σημασία μιας διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ 1,7 2 ατόμων;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας δεσμός που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Polar: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
Σημασία μιας διαφοράς 1,7:
* Σημαντική πολικότητα: Μια διαφορά 1,7 δείχνει μια σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, οδηγώντας σε σημαντικό διαχωρισμό του φορτίου εντός του δεσμού. Αυτό κάνει το μόριο πολικό, που σημαίνει ότι έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.
* Συνέπειες για τις ιδιότητες: Τα πολικά μόρια έχουν συχνά διαφορετικές ιδιότητες σε σύγκριση με μη πολικά μόρια. Για παράδειγμα, αυτοί:
* Διαλύστε καλά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό: Σκεφτείτε πώς η ζάχαρη (πολική) διαλύεται στο νερό (πολικό), αλλά το πετρέλαιο (μη πολικό) δεν το κάνει.
* έχουν υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Αυτό οφείλεται στις ισχυρότερες ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ πολικών μορίων.
* μπορεί να εμπλακεί στη σύνδεση υδρογόνου: Αυτός ο τύπος ισχυρής διαμοριακής αλληλεπίδρασης είναι ζωτικής σημασίας για πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες.
Παράδειγμα:
* Εξετάστε το νερό (h₂o). Το οξυγόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44, ενώ το υδρογόνο έχει 2,20. Η διαφορά είναι 1,24, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ οξυγόνου και κάθε υδρογόνου. Αυτό κάνει το νερό ένα πολικό μόριο, το οποίο εξηγεί τις μοναδικές του ιδιότητες όπως το υψηλό σημείο βρασμού και την ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες.
Σημείωση:
* Δεν υπάρχει αυστηρή αποκοπή για τον ορισμό ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού. Γενικά, οι διαφορές μεταξύ 0,5 και 1,7 υποδεικνύουν έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Οι διαφορές μεγαλύτερες από 1,7 συχνά υποδεικνύουν έναν ιοντικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται ουσιαστικά από το ένα άτομο στο άλλο.
