Γιατί η 1η ενέργεια ιονισμού του Li είναι χαμηλότερη από αυτό το υδρογόνο;
1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* υδρογόνο (h): 1S¹
* λίθιο (li): 1S² 2S¹
Το εξώτατο ηλεκτρόνιο στο λίθιο βρίσκεται στο τροχιακό 2S, το οποίο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα από το 1S τροχιακό στο υδρογόνο.
2. Εφέ θωράκισης:
Τα δύο ηλεκτρόνια στο 1S τροχιακό της θωράκισης λιθίου το εξώτατο 2S Electron από την πλήρη έλξη του πυρήνα. Αυτό το αποτέλεσμα θωράκισης μειώνει το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που βιώνει το ηλεκτρόνιο 2S.
3. Μέγεθος:
Το λίθιο είναι μεγαλύτερο άτομο από το υδρογόνο. Η μεγαλύτερη απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου στο λίθιο διευκολύνει την απομάκρυνση του ηλεκτρονίου.
Συνοπτικά:
Παρόλο που το λίθιο έχει υψηλότερο πυρηνικό φορτίο, τα συνδυασμένα αποτελέσματα της θωράκισης και του μεγαλύτερου μεγέθους υπερβαίνουν την αυξημένη πυρηνική έλξη, οδηγώντας σε χαμηλότερη πρώτη ενέργεια ιονισμού σε σύγκριση με το υδρογόνο.
