Τι συμβαίνει όταν ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος ενέργειας;
1. σχηματισμός ιόντος χλωριούχου: Το άτομο χλωρίου γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ιόν χλωριούχου (CL⁻). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου δημιουργεί μια ανισορροπία στον αριθμό των πρωτονίων (θετικά φορτισμένα) και ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα) στο άτομο.
2. Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το άτομο χλωρίου έχει αρχικά 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, επιτυγχάνει ένα πλήρες octet (8 ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό κέλυφος του, καθιστώντας το πιο σταθερό. Αυτή είναι μια εξαιρετικά επιθυμητή κατάσταση για τα άτομα και γι 'αυτό το χλώριο κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια.
3. Ιονική σύνδεση: Το ιόν χλωριούχου μπορεί τώρα να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με άλλα άτομα ή ιόντα, δημιουργώντας μια ένωση. Για παράδειγμα, μπορεί να συνδεθεί με ιόντα νατρίου (Na⁺) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
4. Αλλαγές στις χημικές ιδιότητες: Το ιόν χλωριούχου έχει διαφορετικές χημικές ιδιότητες από το άτομο χλωρίου. Δεν είναι πλέον ένα αντιδραστικό αέριο, αλλά γίνεται αναπόσπαστο μέρος των ιοντικών ενώσεων.
Συνοπτικά, η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου μετατρέπει ένα άτομο χλωρίου σε ένα σταθερό ιόν χλωριούχου με αρνητικό φορτίο, επιτρέποντάς του να συμμετέχει σε ιοντική συγκόλληση και να σχηματίζει νέες ενώσεις.
