Είναι ο δεσμός μεταξύ του αζώτου και του βρωμίου πολικού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το βρώμιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Αυτό σημαίνει ότι το βρώμιο θα προσελκύσει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό Ν-BR πιο έντονα από το άζωτο.
* Διπολική στιγμή: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο βρωμίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο αζώτου. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, υποδεικνύοντας έναν πολικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί Ν-BR είναι πολικοί, το συνολικό μόριο του τριβρωμιδίου αζώτου είναι μη πολικός . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι τρεις πολικοί δεσμοί Ν-BR είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο αζώτου, ακυρώνουν αποτελεσματικά ο ένας τον άλλον.
