Ποια ιοντική ένωση θα μειώσει το σημείο κατάψυξης εάν 1 mol του προστίθεται στο νερό των απορριμμάτων;

Η ιοντική ένωση που θα μειώσει το σημείο κατάψυξης περισσότερο όταν προστίθεται 1 mol σε ένα λίτρο νερού είναι αυτό που διαχωρίζεται στα περισσότερα ιόντα .

Εδώ είναι γιατί:

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός διαλύματος είναι άμεσα ανάλογη με τη μολικότητα της διαλελυμένης ουσίας και τον παράγοντα Van't Hoff (I).

* παράγοντας van't hoff (i): Αυτός ο παράγοντας αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ιόντων που διαχωρίζεται μια διαλυμένη ουσία όταν διαλύεται σε έναν διαλύτη.

* Περισσότερα ιόντα =μεγαλύτερη κατάθλιψη: Όσο περισσότερα ιόντα παράγουν μια ένωση, τόσο μεγαλύτερη είναι η μολικότητα των σωματιδίων στο διάλυμα και έτσι τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.

Παράδειγμα:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Διαχωρίζεται σε 2 ιόντα (Na+ και Cl-), έτσι i =2

* MgCl2 (χλωριούχο μαγνήσιο): Διαχωρίζεται σε 3 ιόντα (mg2+ και 2 cl-), έτσι i =3

* alcl3 (χλωριούχο αλουμίνιο): Διαχωρίζεται σε 4 ιόντα (al3+ και 3 cl-), έτσι i =4

Επομένως, το alcl3 θα μειώσει το σημείο κατάψυξης το μεγαλύτερο Επειδή παράγει τον μεγαλύτερο αριθμό ιόντων σε λύση.

Σημαντική σημείωση: Αυτό προϋποθέτει την πλήρη διάσπαση των ιοντικών ενώσεων στο νερό. Στην πραγματικότητα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορεί να μην διαχωριστούν πλήρως, οδηγώντας σε μια ελαφρώς χαμηλότερη κατάθλιψη σημείων κατάψυξης από το αναμενόμενο.