Γιατί το SCL6 είναι ένα μη πολικό μόριο ενώ το πολικό μόριο SCL4;

Φαίνεται να ρωτάς για τις πολικότητες του scl6 και scl4 . Ας σπάσουμε γιατί:

SCL6 (εξαχλωρίδιο θείου):

* Σχήμα: Το SCL6 έχει οκταεδρικό σχήμα. Αυτό σημαίνει ότι τα έξι άτομα χλωρίου είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο θείου.

* πολικότητα: Λόγω αυτής της συμμετρικής ρύθμισης, οι διπολικές στιγμές κάθε ομολόγου S-Cl ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή για το μόριο, καθιστώντας το nonpolar .

SCL4 (τετραχλωρίδιο θείου):

* Σχήμα: Το SCL4 έχει σχήμα τραβέλου (ή παραμορφωμένου τετραεδρικού). Αυτό σημαίνει ότι τα τέσσερα άτομα χλωρίου δεν είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το άτομο θείου.

* πολικότητα: Η ανομοιογενής διάταξη των ατόμων χλωρίου έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Οι διπολικές στιγμές των ομολόγων S-Cl δεν ακυρώνουν ο ένας τον άλλον. Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπολικού Για το μόριο, καθιστώντας το polar .

Συνοπτικά: Η διαφορά στην πολικότητα προκύπτει από τη μοριακή γεωμετρία. Το συμμετρικό οκταεδρικό σχήμα του SCL6 έχει ως αποτέλεσμα την ακύρωση των διπόλων των δεσμών, ενώ το ασύμμετρο σχήμα του SCL4 οδηγεί σε μια καθαρή διπολική στιγμή.