Τι χρησιμοποιεί η στοιχειομετρία για να συσχετίσει ένα μόριο ενός μορίου άλλο;
* Ισορροπημένες χημικές εξισώσεις: Οι χημικές εξισώσεις αντιπροσωπεύουν χημικές αντιδράσεις και πρέπει να είναι ισορροπημένες, που σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ίσος. Αυτό εξασφαλίζει ότι ακολουθείται ο νόμος της διατήρησης της μάζας.
* Αναλογίες μόνων: Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και του προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Αυτοί οι συντελεστές παρέχουν την αναλογία mole μεταξύ διαφορετικών μορίων στην αντίδραση.
Παράδειγμα:
Η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Από αυτή την εξίσωση, μπορούμε να δούμε τις ακόλουθες αναλογίες mole:
* 1 mole του ch₄ αντιδρά με 2 moles o₂
* 1 mole του chh παράγει 1 mole co₂
* 1 mole του chh παράγει 2 moles του h₂o
Πώς λειτουργεί η στοιχειομετρία:
1. Γράψτε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση: Πρέπει να έχετε τη σωστή και ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση που σας ενδιαφέρει.
2. Προσδιορίστε τα γνωστά και άγνωστα ποσά: Θα γνωρίζετε το ποσό (συνήθως σε γραμμάρια) μιας ουσίας και θέλετε να βρείτε το ποσό μιας άλλης ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση.
3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles: Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα της γνωστής ουσίας για να μετατρέψετε τη μάζα της σε moles.
4. Χρησιμοποιήστε αναλογίες mole: Χρησιμοποιήστε τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να συσχετίσετε τις γραμμομορείς της γνωστής ουσίας με τις γραμμομονείς της άγνωστης ουσίας.
5. Αν χρειαστεί, μετατρέψτε τις γραμμομονείς της άγνωστης ουσίας πίσω σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα της.
Συνοπτικά, η στοιχειομετρία χρησιμοποιεί τις πληροφορίες από τις ισορροπημένες χημικές εξισώσεις για τον προσδιορισμό των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημική αντίδραση.
