Γιατί οι αντιδράσεις της ιοντικής ένωσης είναι ταχύτερες από την ομοιοπολική ένωση;

Η δήλωση ότι οι αντιδράσεις των ιοντικών ενώσεων είναι πάντα Ταχύτερα από τις αντιδράσεις των ομοιοπολικών ενώσεων δεν είναι απολύτως ακριβείς . Ενώ οι ιοντικές ενώσεις μπορούν Αντιδράστε ταχύτερα σε ορισμένες περιπτώσεις, δεν είναι ένας καθολικός κανόνας. Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

Παράγοντες που επηρεάζουν τους ρυθμούς αντίδρασης:

* Φύση των δεσμών: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτοί οι δεσμοί είναι γενικά ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί οδηγεί σε ταχύτερη διάσπαση των ιοντικών ενώσεων σε διάλυμα, επιτρέποντας τα περισσότερα αντιδραστικά είδη να συμμετέχουν σε αντιδράσεις.

* πολικότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι εγγενώς πολικές λόγω του διαχωρισμού των φορτίων, καθιστώντας τους πιο διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Αυτό επιτρέπει καλύτερες αλληλεπιδράσεις με άλλα πολικά μόρια και διευκολύνει την αντίδραση.

* Λύση: Οι ιοντικές ενώσεις συχνά διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε πολικούς διαλύτες. Αυτά τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να συναντούν άλλα αντιδραστήρια, αυξάνοντας την πιθανότητα συγκρούσεων και αντιδράσεων.

* Μηχανισμός αντίδρασης: Ο συγκεκριμένος μηχανισμός αντίδρασης διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο. Ορισμένες αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικές ενώσεις ενδέχεται να έχουν χαμηλότερες ενέργειες ενεργοποίησης ή να προχωρήσουν μέσω μηχανισμών που είναι εγγενώς ταχύτεροι από εκείνες που περιλαμβάνουν ιοντικές ενώσεις.

Παραδείγματα:

* Αντίδραση εξουδετέρωσης: Η αντίδραση μεταξύ ενός ισχυρού οξέος (HCl, μιας ομοιοπολικής ένωσης) και μιας ισχυρής βάσης (NaOH, μιας ιοντικής ένωσης) είναι απίστευτα γρήγορη. Αυτό οφείλεται στην υψηλή αντιδραστικότητα των εμπλεκομένων ιόντων.

* καύση: Η καύση των υδρογονανθράκων (ομοιοπολικών ενώσεων) είναι επίσης πολύ γρήγορη, τροφοδοτείται από το σπάσιμο των ομοιοπολικών δεσμών και την απελευθέρωση ενέργειας.

* Νυοφιλική υποκατάσταση: Πολλές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικές ενώσεις (π.χ. οργανικές αντιδράσεις) προχωρούν μέσω πιο αργών, πολλαπλών βημάτων μηχανισμών.

Συμπέρασμα:

Είναι λανθασμένο να γενικεύουμε ότι οι ιοντικές ενώσεις αντιδρούν πάντα ταχύτερα από τις ομοιοπολικές ενώσεις. Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από πολλούς παράγοντες, συμπεριλαμβανομένων των ειδικών αντιδραστηρίων, των συνθηκών αντίδρασης και του μηχανισμού αντίδρασης. Ενώ οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να αντιδράσουν γρηγορότερα λόγω των ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεών τους και της ευκολίας διάστασης, αυτό δεν συμβαίνει πάντοτε.