Αντιδρά το χλώριο κερδίζοντας ηλεκτρόνια;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων χλωρίου: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως τα ευγενή αέρια.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* αντιδράσεις: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση, το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν χλωριούχου (CL-), το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων.
Αυτή η τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια είναι ο λόγος για τον οποίο το χλώριο ταξινομείται ως μη μέταλλο και ένα αλογόνο . Δημιουργεί ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα, όπου κερδίζει ηλεκτρόνια από το μεταλλικό άτομο και ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα, όπου μοιράζεται ηλεκτρόνια.
