Ποιες ενώσεις στον περιοδικό πίνακα έχει πιο αδύναμο δεσμό;
* Οι δεσμοί είναι μεταξύ των ατόμων, όχι μεμονωμένα στοιχεία: Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο ή περισσοτέρων ατόμων, όχι μόνο μεμονωμένα στοιχεία.
* Η αντοχή του δεσμού εξαρτάται από πολλούς παράγοντες: Η δύναμη ενός δεσμού (πόση ενέργεια απαιτείται για να σπάσει) επηρεάζεται από:
* Τύπος δεσμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί (κοινόχρηστα ηλεκτρόνια) μπορεί να είναι ισχυρότεροι ή ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς (μεταφορά ηλεκτρονίων).
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός και τόσο ισχυρότερος τείνει να είναι (οι ιοντικοί δεσμοί είναι πιο πολικοί από την ομοιοπολική).
* Παραγγελία δεσμού: Πολλαπλά ομόλογα (διπλά, τριπλά) είναι γενικά ισχυρότερα από τους μεμονωμένους δεσμούς.
* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα γενικά σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς λόγω στενότερων αλληλεπιδράσεων.
Παραδείγματα ασθενών ομολόγων:
* Ενιαία ομόλογα: Γενικά, οι μεμονωμένοι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.
* δεσμούς μεταξύ μεγάλων ατόμων: Τα μεγάλα άτομα έχουν τα ηλεκτρόνια τους μακρύτερα από τον πυρήνα, καθιστώντας τα λιγότερο ελκυστικά από άλλα άτομα, με αποτέλεσμα ασθενέστερους δεσμούς.
* δεσμοί που περιλαμβάνουν στοιχεία με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Στοιχεία όπως τα αλκαλικά μέταλλα και τα μέταλλα της αλκαλικής γης έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τα λιγότερο πιθανό να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς με άλλα στοιχεία.
Αντί να σκεφτόμαστε τον "πιο αδύναμο δεσμό", είναι καλύτερο να εξετάσουμε τις συγκεκριμένες συνθήκες:
* Ποια άτομα εμπλέκονται;
* Τι είδους δεσμός είναι;
* Ποιες είναι οι σχετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες;
Παραδείγματα:
* Ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου (H-H) είναι ένας σχετικά αδύναμος ενιαίος δεσμός.
* Ο δεσμός μεταξύ ενός ατόμου νατρίου (Na) και ενός ατόμου χλωρίου (CL) είναι ένας ιοντικός δεσμός, αλλά δεν είναι πολύ ισχυρός λόγω του μεγάλου μεγέθους του ατόμου νατρίου.
Θυμηθείτε, η δύναμη του Bond είναι ένα πολύπλοκο θέμα!
