Τα στοιχεία Li και F συνδυάζουν για να σχηματίσουν μια ιοντική σύνθετη διαμορφώσεις ηλεκτρονίων σε αυτό είναι οι ίδιες με τα άτομα ποια ομάδα;
1. Διαμορφώσεις ηλεκτρονίων του Li και F
* λίθιο (li): [He] 2S¹ (1 Electron Valence)
* Φθορίνη (F): [He] 2S² 2P⁵ (7 Electrons Valence)
2. Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης
Το λίθιο, με το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους, θα χάσει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το ήλιο (HE). Το φθόριο, με 7 ηλεκτρόνια σθένους, χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων όπως το NEON (NE).
Όταν τα Li και F αντιδρούν, το λίθιο χάνει το ηλεκτρόνιο του, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Li⁺) και κέρδη φθορίου που το ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (F⁻). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας το φθόριο λιθίου ιοντικής ένωσης (LIF).
3. Ομαδικές σχέσεις
* λίθιο (li) είναι στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα), τα οποία έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* Φθορίνη (F) είναι στην ομάδα 17 (αλογόνα), τα οποία έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους.
4. Το βασικό σημείο
Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των Li⁺ και F⁻ είναι οι ίδιες με τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ευγενών στοιχείων αερίου:
* li⁺: [Αυτός] (ίδιο με το ήλιο)
* f⁻: [He] 2S² 2p⁶ (ίδιο με το νέον)
Συμπέρασμα
Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ιόντων Li⁺ και F⁻ στην ιοντική ένωση LIF είναι οι ίδιες με τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων Helium και Neon, αντίστοιχα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο σχηματισμός του ιοντικού δεσμού περιλαμβάνει την επίτευξη σταθερών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων όπως εκείνες των ευγενών αερίων.
