Ποια δήλωση περιγράφει τη σχετική ενέργεια των ηλεκτρονίων σε κελύφη ένα άτομο ασβεστίου;
Κατανόηση κελύφη ηλεκτρονίων
* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο καταλαμβάνουν διαφορετικά επίπεδα ενέργειας, που ονομάζονται κελύφη. Αυτά τα κελύφη αντιπροσωπεύονται από αριθμούς (1, 2, 3, κλπ.), Με το Shell 1 να είναι πιο κοντά στον πυρήνα και να έχει τη χαμηλότερη ενέργεια. Τα υψηλότερα αριθμημένα κελύφη είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και έχουν υψηλότερη ενέργεια.
* Subshells: Μέσα σε κάθε κέλυφος, υπάρχουν υποβρύχια (S, P, D, F) με ελαφρώς διαφορετικές ενέργειες.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων ασβεστίου
Το ασβέστιο (CA) έχει ατομικό αριθμό 20, που σημαίνει ότι έχει 20 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι:
* 1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2
Σχετικά επίπεδα ενέργειας σε ασβέστιο
* κέλυφος 1 (n =1): Τα δύο ηλεκτρόνια στο Subshell 1s έχουν τη χαμηλότερη ενέργεια.
* κέλυφος 2 (n =2): Τα οκτώ ηλεκτρόνια στα υποσύνολα 2S και 2P έχουν υψηλότερη ενέργεια από τα ηλεκτρόνια στο κέλυφος 1.
* Shell 3 (n =3): Τα οκτώ ηλεκτρόνια στα υποσύνολα 3S και 3P έχουν ακόμη υψηλότερη ενέργεια από εκείνα του Shell 2.
* κέλυφος 4 (n =4): Τα δύο ηλεκτρόνια στο subshell 4s έχουν το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας μεταξύ των ηλεκτρονίων του ασβεστίου.
Βασικά σημεία
* Τα ηλεκτρόνια σε υψηλότερα αριθμημένα κελύφη (περαιτέρω από τον πυρήνα) έχουν υψηλότερη ενέργεια.
* Μέσα σε ένα κέλυφος, τα ηλεκτρόνια σε υποβρύχια όπως το 'p' έχουν ελαφρώς υψηλότερη ενέργεια από εκείνα σε υποκείμενα όπως το 's'.
Δήλωση που περιγράφει την ενέργεια
Η δήλωση που περιγράφει καλύτερα τη σχετική ενέργεια των ηλεκτρονίων στα κελύφη του ασβεστίου είναι:
"Τα ηλεκτρόνια στο κέλυφος 1s έχουν τη χαμηλότερη ενέργεια, ακολουθούμενα από αυτά στα κελύφη 2S και 2P, στη συνέχεια τα κελύφη 3S και 3P και τέλος το κέλυφος 4S περιέχει τα υψηλότερα ηλεκτρόνια ενέργειας."
