bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το θείο είναι αδιάλυτο τόσο στο νερό όσο και στον πετρελαϊκό αιθέρα;

Το θείο είναι αδιάλυτο τόσο σε νερό όσο και σε πετρελαϊκό αιθέρα λόγω της μη πολικής φύσης του και τις διαφορές στις διαμοριακές δυνάμεις . Εδώ είναι μια κατανομή:

νερό:

* πολικότητα: Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω της λυγισμένης δομής του και της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια του νερού συγκρατούνται από ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, τα οποία είναι ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου ενός άλλου.

* αλληλεπίδραση του θείου: Το θείο είναι ένα μη πολικό μόριο. Τα άτομα του συνδέονται ομοιοπολικά και η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι σχετικά ομοιόμορφη. Αυτό σημαίνει ότι το θείο δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.

* αποτέλεσμα: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου στο νερό αποτρέπουν τη διάλυση των μορίων του θείου, οδηγώντας στην αδιαλυτότητα του.

πετρελαϊκός αιθέρα:

* πολικότητα: Ο πετρελαϊκός αιθέρας είναι ένας μη πολικός διαλύτης που αποτελείται κυρίως από αλκάνια. Τα αλκάνια είναι υδρογονάνθρακες με μόνο μεμονωμένους δεσμούς, οδηγώντας σε ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων και αμελητέα διπολική στιγμή.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια πετρελαίου αιθέρα συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην πυκνότητα ηλεκτρονίων.

* αλληλεπίδραση του θείου: Ενώ τόσο το θείο όσο και ο αιθέρας πετρελαίου είναι μη πολικοί, η διαφορά στο μοριακό μέγεθος και το σχήμα τους παίζει ρόλο. Τα μόρια θείου είναι μεγαλύτερα και πιο πολύπλοκα από τα μικρά, απλά αλκανοσανικά μόρια στον πετρελαϊκό αιθέρα.

* αποτέλεσμα: Η διαφορά στη μοριακή δομή και οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στον πετρελαϊκό αιθέρα εμποδίζουν τη σημαντική αλληλεπίδραση μεταξύ του θείου και του διαλύτη. Αυτή η έλλειψη αλληλεπίδρασης έχει ως αποτέλεσμα την αδιαλυτότητα του θείου.

Συνοπτικά:

* νερό: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο νερό εμποδίζει τη διάλυση του θείου λόγω της μη πολικής φύσης του.

* πετρελαϊκός αιθέρα: Ενώ και οι δύο είναι μη πολικές, η διαφορά μεγέθους και οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις στον αιθέρα πετρελαίου περιορίζουν τη διαλυτότητα του θείου.

Διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών ιδιοτήτων

Διαφορά μεταξύ φυσικών και χημικών ιδιοτήτων

Κύρια διαφορά – Φυσικές έναντι Χημικών Ιδιοτήτων Οι ιδιότητες της ύλης μπορούν να χωριστούν σε δύο μεγάλες κατηγορίες ως χημικές ιδιότητες και φυσικές ιδιότητες. Εάν η χημική σύσταση μιας ουσίας αλλάζει όταν αλλάζει μια συγκεκριμένη ιδιότητα, τότε αυτή η ιδιότητα είναι μια χημική ιδιότητα. Αν όμως ο

Παράδειγμα του νόμου του Avogadro Πρόβλημα 1

Παράδειγμα του νόμου του Avogadro Πρόβλημα 1

Ο νόμος του Avogadro είναι μια συγκεκριμένη εκδοχή του νόμου του ιδανικού αερίου. Λέει ότι ίσοι όγκοι σε ίσες θερμοκρασίες ενός ιδανικού αερίου έχουν όλοι τον ίδιο αριθμό μορίων. Αυτό το πρόβλημα του παραδείγματος του νόμου του Avogadro θα δείξει πώς να χρησιμοποιήσετε τον νόμο του Avogadro για να β

Διαφορά μεταξύ 1 βουτανόλης και 2 βουτανόλης

Διαφορά μεταξύ 1 βουτανόλης και 2 βουτανόλης

Κύρια διαφορά – 1 βουτανόλη έναντι 2 βουτανόλη Η βουτανόλη είναι αλκοόλ. Είναι μια οργανική ένωση που έχει τη λειτουργική ομάδα –ΟΗ συνδεδεμένη με ένα άτομο άνθρακα. Η βουτανόλη έχει τέσσερα άτομα άνθρακα. Ο γενικός τύπος της βουτανόλης είναι C4 H9 OH. Αυτός ο τύπος έχει πέντε ισομερείς δομές. Τα ισ