Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για HBR και H2O;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των HBR και H₂O:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

HBR (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + br⁻ (aq)

2. Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες:

* Το HBR είναι ένα ισχυρό οξύ και ιονίζεται πλήρως στο νερό.

* Το H₂o είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης και μόνο εν μέρει ιονίζει.

* Το H₃o⁺ είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης.

* Το Br⁻ είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης.

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + br⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + br⁻ (aq)

4. Ακύρωση ιόντων θεατών:

Το Br⁻ εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και είναι ένα ιόν θεατή.

5. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των HBR και H₂O είναι:

H⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq)