Ποιες ουσίες διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε υδατικό διάλυμα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Φορτισμένα άτομα ή μόρια. Σχηματίζονται όταν τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια.
* Electrolytes: Ουσίες που διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Αυτά τα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να μετακινηθούν ελεύθερα και να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
Παραδείγματα ηλεκτρολυτών:
* οξέα: Αυτές οι ουσίες απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl) και θειικό οξύ (H2SO4).
* βάσεις: Αυτές οι ουσίες απελευθερώνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) και υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ).
* άλατα: Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης. Διαχωρίζουν τα συστατικά τους ιόντα στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο (NaCl) και νιτρικό κάλιο (KNO3).
Μη ηλεκτρολύτες:
Οι ουσίες που δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στο νερό ονομάζονται μη ηλεκτρολύτες . Αυτές οι ουσίες δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό.
Παραδείγματα μη ηλεκτρολυτών:
* σάκχαρα: Αυτές είναι οργανικές ενώσεις που δεν σχηματίζουν ιόντα στο νερό.
* αλκοόλες: Αυτές είναι οργανικές ενώσεις με ομάδα -ΟΗ, αλλά δεν είναι εύκολα ιονίζοντας στο νερό.
Παράγοντες που επηρεάζουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα:
* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων σε διάλυμα, τόσο μεγαλύτερη είναι η αγωγιμότητα.
* Θερμοκρασία: Η αυξημένη θερμοκρασία γενικά αυξάνει την αγωγιμότητα των ηλεκτρολυτών.
* Φύση του ηλεκτρολύτη: Διαφορετικοί ηλεκτρολύτες έχουν διαφορετικές ικανότητες για να διαχωριστούν σε ιόντα.
Συνοπτικά: Η ικανότητα μιας ουσίας για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σε ένα υδατικό διάλυμα εξαρτάται από την ικανότητά της να παράγει ιόντα. Οι ηλεκτρολύτες, οι οποίοι διαχωρίζονται σε ιόντα, είναι καλοί αγωγοί, ενώ οι μη ηλεκτρολύτες, οι οποίοι δεν σχηματίζουν ιόντα, είναι κακοί αγωγοί.
