Τι αντιπροσωπεύει η διαφορετική πιθανή ενέργεια μεταξύ αντιδραστηρίου και προϊόντων;
* Πιθανή ενέργεια: Αυτό αναφέρεται στην αποθηκευμένη ενέργεια μέσα στους χημικούς δεσμούς των μορίων. Τα αντιδραστήρια έχουν μια ορισμένη πιθανή ενέργεια και τα προϊόντα έχουν διαφορετική πιθανή ενέργεια.
* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Αυτή είναι η διαφορά στην πιθανή ενέργεια μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Μας λέει αν μια αντίδραση απελευθερώνει ή απορροφά θερμότητα:
* εξωθερμικές αντιδράσεις (ΔH <0): Τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη πιθανή ενέργεια από τα αντιδραστήρια. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση απελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον, καθιστώντας το περιβάλλον πιο ζεστό.
* ενδοθερμικές αντιδράσεις (ΔH> 0): Τα προϊόντα έχουν υψηλότερη δυναμική ενέργεια από τα αντιδραστήρια. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, καθιστώντας το περιβάλλον πιο δροσερό.
Οπτικοποίηση αλλαγής ενθαλπίας
Μπορείτε συχνά να απεικονίσετε αυτό με ένα απλό ενεργειακό διάγραμμα:
* αντιδραστήρια βρίσκονται σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας (αριστερή πλευρά του διαγράμματος).
* Προϊόντα βρίσκονται σε χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας (δεξιά πλευρά του διαγράμματος).
* Η διαφορά στο ύψος Μεταξύ των επιπέδων ενέργειας αντιδραστηρίου και προϊόντων αντιπροσωπεύει την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) .
Σημαντική σημείωση:
Ενώ η αλλαγή ενθαλπίας αντιπροσωπεύει τη διαφορά στην πιθανή ενέργεια, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι δεν μας λέει τίποτα για το ρυθμό της αντίδρασης * (πόσο γρήγορα συμβαίνει). Αυτό καθορίζεται από την ενέργεια ενεργοποίησης, η οποία είναι το ενεργειακό φραγμό που πρέπει να ξεπεραστεί η αντίδραση να προχωρήσει.
