Επίδραση στο σημείο βρασμού όταν το χλωριούχο νάτριο αναμιγνύεται με νερό;

Η προσθήκη χλωριούχου νατρίου (NaCl) σε νερό αυξάνει το σημείο βρασμού . Πρόκειται για ένα παράδειγμα μιας περιβαλλοντικής ιδιότητας, που σημαίνει ότι εξαρτάται αποκλειστικά από τον αριθμό των παρόντων σωματιδίων διαλυτής ουσίας, όχι για την ειδική ταυτότητά τους. Εδώ είναι γιατί:

* Διάσπαση: Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται στα ιόντα του:Na+ και Cl-. Αυτό δημιουργεί περισσότερα σωματίδια στο διάλυμα σε σύγκριση με το καθαρό νερό.

* Πίεση ατμών: Η παρουσία αυτών των διαλυμένων ιόντων μειώνει την πίεση ατμών του διαλύματος. Η πίεση ατμών είναι η πίεση που ασκείται από τον ατμό ενός υγρού σε ισορροπία με την υγρή φάση του.

* σημείο βρασμού: Ένα υγρό βράζει όταν η πίεση του ατμού ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση. Δεδομένου ότι η πίεση ατμών του διαλύματος άλατος είναι χαμηλότερη, χρειάζεται υψηλότερη θερμοκρασία για να φτάσει στην ατμοσφαιρική πίεση και να βράσει.

με απλούστερους όρους: Τα διαλυμένα ιόντα παρεμποδίζουν τα μόρια του νερού που διαφεύγουν από το υγρό και γίνονται ατμοί. Πρέπει να θερμαίνετε το διάλυμα σε υψηλότερη θερμοκρασία για να ξεπεράσετε αυτήν την παρέμβαση και να πάρετε το νερό για να βράσει.