Όταν οι πολικές ενώσεις με ένα κεντρικό άτομο που συνδέονται με 2 άλλα άτομα πρέπει να πρέπει να είναι διαφορετικά;
πολικότητα και ηλεκτροαρνητικότητα
* πολικότητα: Ένα μόριο θεωρείται πολικό εάν έχει ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η ανισότητα προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
Κεντρικό άτομο με δύο δεσμούς
Όταν ένα κεντρικό άτομο είναι συνδεδεμένο σε δύο άλλα άτομα, πρέπει να εξετάσουμε τα εξής:
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του κεντρικού ατόμου και των δύο συνδεδεμένων ατόμων είναι σημαντική , οι δεσμοί θα είναι Polar . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια θα περάσουν περισσότερο χρόνο κοντά στο περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) κοντά στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μικρή , τα ομόλογα θα είναι nonpolar ή πολύ ελαφρώς πολικό.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Γραμμική γεωμετρία: Εάν τα δύο συνδεδεμένα άτομα βρίσκονται σε αντίθετες πλευρές του κεντρικού ατόμου (γραμμικό σχήμα), οι πολικότητες των μεμονωμένων δεσμών μπορεί να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον , με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο .
* λυγισμένη ή γωνιακή γεωμετρία: Εάν τα δύο συνδεδεμένα άτομα δεν είναι απέναντι από το άλλο (λυγισμένο ή γωνιακό σχήμα), οι πολικότητες των μεμονωμένων δεσμών μην ακυρώσετε , με αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο .
Παραδείγματα
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο και τα δύο οξυγόνα συνδέονται με αυτό. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αν και οι δεσμοί C =O είναι πολικοί, το μόριο είναι γραμμικό, έτσι ώστε οι πολικότητες να ακυρώσουν, καθιστώντας το CO2 Nonpolar.
* H2O (νερό): Το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο και τα δύο υδρογόνα συνδέονται με αυτό. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Οι δεσμοί H-O είναι πολικοί και το λυγισμένο σχήμα του μορίου εμποδίζει τις πολικότητες να ακυρώσουν, καθιστώντας πολική.
Key Takeaway
Για ένα πολικό μόριο με ένα κεντρικό άτομο που συνδέεται με δύο άλλα άτομα, τα δύο συνδεδεμένα άτομα πρέπει να είναι διαφορετικά στην ηλεκτροαρνητικότητα και Το μόριο πρέπει να έχει μη γραμμική γεωμετρία .
