Είναι το PH3 διαλυτό ή μη στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Ενώ η φωσφίνη έχει έναν πολικό δεσμό Ρ-Η, το ίδιο το μόριο είναι μη πολικός λόγω της συμμετρικής τετραεδρικής δομής του. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχει μια ισχυρή διπολική στιγμή.
* δεσμός υδρογόνου: Η φωσφίνη δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι στερείται του απαραίτητου υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.
Επομένως, η διαλυτότητα της φωσφίνης στο νερό οδηγείται κυρίως από αδύναμες δυνάμεις Van der Waals , τα οποία δεν είναι αρκετά ισχυρά για να ξεπεράσουν την υδρόφοβη φύση του μορίου.
Ενώ η φωσφίνη είναι ελαφρώς διαλυτή στο νερό, εξακολουθεί να θεωρείται κακώς διαλυτή σε σύγκριση με άλλα αέρια που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.
