Ποιες ενώσεις διαλυτότητας επηρεάζονται λιγότερο από τις μεταβολές της θερμοκρασίας;
* Ιωνικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Διάλυση Μια ιοντική ένωση περιλαμβάνει τη διάσπαση αυτών των ισχυρών δεσμών και τον διαχωρισμό των ιόντων. Αυτή η διαδικασία απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας.
* Θερμοκρασία επηρεάζει κυρίως την κινητική ενέργεια των μορίων στο διάλυμα, τα οποία μπορούν να βοηθήσουν στην αντιμετώπιση του ενεργειακού φραγμού για τη διάλυση.
* Ωστόσο, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις Σε ιοντικές ενώσεις σημαίνουν ότι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει είναι πολύ μεγαλύτερη από την ενέργεια που αποκτάται από την αυξημένη θερμοκρασία.
Σε αντίθεση:
* Μοριακές ενώσεις συγκρατούνται από τις ασθενέστερες δυνάμεις (όπως οι δεσμοί υδρογόνου ή οι δυνάμεις van der Waals).
* Ως εκ τούτου, η διαλυτότητα τους επηρεάζεται περισσότερο από τις μεταβολές της θερμοκρασίας, καθώς η ενέργεια που απαιτείται για να ξεπεραστεί οι διαμοριακές δυνάμεις τους είναι χαμηλότερη.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) , μια ιοντική ένωση, είναι σχεδόν εξίσου διαλυτή τόσο σε κρύο όσο και σε ζεστό νερό.
* ζάχαρη (σακχαρόζη) , μια μοριακή ένωση, είναι πολύ πιο διαλυτή σε ζεστό νερό από ό, τι σε κρύο νερό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι ιοντικές ενώσεις εμφανίζουν γενικά λιγότερη ευαισθησία στις αλλαγές θερμοκρασίας, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορεί να εμφανίζουν ελαφρά αύξηση της διαλυτότητας με αυξανόμενη θερμοκρασία.
