Γιατί μια ιοντική ένωση περιέχει τόσο τα κατιόντα όσο και τα ανιόντα;
* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (σχηματίζονται από την απώλεια ηλεκτρονίων).
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (σχηματίζονται από το κέρδος των ηλεκτρονίων).
* Τέλη εξισορρόπησης: Για να επιτευχθεί μια σταθερή ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να είναι ίσο με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα. Αυτό εξασφαλίζει ότι η ένωση δεν έχει καθαρό φορτίο και είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν +1 (Na⁺). Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ανιόν (CL⁻). Το υπόλοιπο των χρεώσεων, σχηματίζοντας ουδέτερη ένωση.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα κατιόν +2 (mg2⁺). Το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα -2 ανιόν (O2⁻). Και πάλι, το υπόλοιπο των χρεώσεων, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Συνοπτικά: Η παρουσία τόσο των κατιόντων όσο και των ανιόντων είναι απαραίτητη για ιοντικές ενώσεις, επειδή επιτρέπει την ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί την ένωση και εξασφαλίζει την ουδετερότητα του φορτίου.
