Είναι η αμμωνία ιοντική ή ομοιοπολική;
* ομοιοπολική σύνδεση: Στην ομοιοπολική συγκόλληση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας ένα μόριο.
* Δομή αμμωνίας: Το άζωτο (Ν) έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και κάθε άτομο υδρογόνου (Η) έχει ένα. Το άζωτο μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας τρεις ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό οκτάδα για το άζωτο και ένα σταθερό ντουέτο για κάθε υδρογόνο.
Βασικά σημεία:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ενώ το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό.
* πολικότητα: Λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, οι δεσμοί Ν-Η στην αμμωνία είναι πολικοί. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και ελαφρά θετικά φορτία στα άτομα υδρογόνου. Ωστόσο, το συνολικό μόριο δεν είναι ιοντικό.
Συνοπτικά, τα χαρακτηριστικά δομής και συγκόλλησης της αμμωνίας δείχνουν ότι είναι μια ομοιοπολική ένωση με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
