Ποιο είναι το πιο πολικό τριφθοροξικό οξύ ή ακετονιτρίλιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και τα τρία άτομα φθορίου στο τριφθοροξικό οξύ τραβούν έντονα την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από το άτομο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια σημαντική στιγμή διπολικού, καθιστώντας το μόριο εξαιρετικά πολικό.
* δεσμός υδρογόνου: Το τριφθοροξικό οξύ μπορεί να συμμετέχει στη δέσμευση υδρογόνου λόγω της παρουσίας ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο οξυγόνου. Αυτό αυξάνει περαιτέρω την πολικότητα της.
* Δομή του ακετονιτριλίου: Το ακετονιτρίλιο έχει γραμμική δομή με σχετικά μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και αζώτου. Ενώ διαθέτει μια διπολική στιγμή, είναι σημαντικά μικρότερη από αυτή του τριφθοροξικού οξέος.
Συνοπτικά:
* Τριφθοροξικό οξύ: Εξαιρετικά πολική λόγω της ισχυρής ηλεκτροαρνητικότητας της σύνδεσης φθορίου και υδρογόνου.
* ακετονιτρίλιο: Λιγότερη πολική λόγω μιας μικρότερης διπολικής στιγμής και της έλλειψης ικανότητας συγκόλλησης υδρογόνου.
Επομένως, το τριφθοροξικό οξύ είναι πιο πολικό από το ακετονιτρίλιο.
