Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση οξικού νατρίου και σουλφιδίου βαρίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
2 nac₂h₃o₂ (aq) + bas (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + na₂s (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:
2 na⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + ba2⁺ (aq) + s2 ⁻ (aq) → ba2⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + s2⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι Na⁺ και C₂h₃o₂⁻.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Αφαιρέστε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση. Δεδομένου ότι δεν αντιδρούν πραγματικά τα ιόντα, δεν υπάρχει καθαρή ιοντική εξίσωση. Αυτό υποδεικνύει ότι δεν συμβαίνει αντίδραση Όταν το οξικό νάτριο και το σουλφίδιο του βαρίου αναμειγνύονται σε διάλυμα.
Συνοπτικά, δεν υπάρχει καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ οξικού νατρίου και σουλφιδίου βαρίου επειδή δεν λαμβάνει χώρα χημική αντίδραση.
