Πώς να εξισορροπήσετε την αντίδραση μεταξύ ανθρακικού υδρογόνου νατρίου και χλωριούχου;

Ζητείτε να εξισορροπήσετε μια αντίδραση μεταξύ του ανθρακικού υδρογόνου νατρίου (NAHCO3) και του χλωριούχου (CL-). Ωστόσο, αυτή η αντίδραση δεν συμβαίνει με τον τρόπο που θα περίμενε κανείς. Εδώ είναι γιατί:

* Το ανθρακικό υδρογόνο νατρίου (NAHCO3) είναι μια βάση: Αντιδρά με οξέα, όχι με ιόντα χλωριούχου (cl-) απευθείας.

* Τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) υπάρχουν σε άλατα: Δεν είναι όξινα ή βασικά από μόνα τους.

Για να έχετε μια αντίδραση, χρειάζεστε ένα οξύ για να αντιδράσετε με το ανθρακικό υδρογόνο νατρίου

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε την αντίδραση του ανθρακικού υδρογόνου νατρίου με υδροχλωρικό οξύ (HCl):

NAHCO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (L) + CO2 (g)

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. Ατομικά άτομα:

* NA:1 σε κάθε πλευρά

* H:2 σε κάθε πλευρά

* C:1 σε κάθε πλευρά

* O:3 σε κάθε πλευρά

* CL:1 σε κάθε πλευρά

2. Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.

Επεξήγηση:

Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα μιας αντίδρασης βάσης οξέος , όπου η βάση (NAHCO3) αντιδρά με το οξύ (HCl) για να σχηματίσει αλάτι (NaCl), νερό (H2O) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2).

Σημαντική σημείωση: Εάν επρόκειτο να αναμίξετε το ανθρακικό υδρογόνο νατρίου με άλας χλωριούχου (όπως NaCl), δεν θα υπήρχε χημική αντίδραση. Τα ιόντα θα ήταν απλά παρόντα στη λύση.