Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του βρωμίου του οποίου ο ατομικός αριθμός 35;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του βρωμίου (BR):

1. Κατανόηση διαμόρφωσης ηλεκτρονίων:

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια κατανέμονται στα διαφορετικά επίπεδα ενέργειας (κελύφη) και τα sublevels (τροχιακά) ενός ατόμου.

* Ακολουθεί μια συγκεκριμένη σειρά πλήρωσης με βάση την αύξηση των επιπέδων ενέργειας.

2. Παραγγελία συμπλήρωσης:

* 1S2 2S2 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ ⁰ 4P⁵

Επεξήγηση:

* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει μόνο το S Sublevel, το οποίο κατέχει το πολύ 2 ηλεκτρόνια.

* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει ένα S και ένα publevel. Το S Sublevel διαθέτει 2 ηλεκτρόνια και το P Sublevel κατέχει 6 ηλεκτρόνια.

* 3s² 3p⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) διαθέτει επίσης ένα S και P Sublevel, το καθένα από το οποίο κρατάει το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων.

* 4S2: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) αρχίζει να γεμίζει με το S Sublevel.

* 3d⁰: Μετά από 4s, το 3D Sublevel (το οποίο μπορεί να κρατήσει 10 ηλεκτρόνια) γεμίζει.

* 4p⁵: Τέλος, το 4P Sublevel είναι γεμάτο με 5 ηλεκτρόνια, δίνοντας βρώμιο τον ατομικό αριθμό των 35.

Επομένως, η πλήρης διαμόρφωση ηλεκτρονίων του βρωμίου είναι:1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁵