Ποιος είναι ο συνολικός όγκος του αερίου υδρογόνου που παράγεται με 5.00 γραμμάρια ψευδάργυρο αντιδρά HCL;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο του παραγόμενου αέριο υδρογόνου:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος είναι:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Υπολογισμός mole

* moles ψευδαργύρου: Βρείτε τα moles του ψευδαργύρου χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (65,38 g/mol):

Moles του Zn =(5.00 g Zn) / (65,38 g / mol) =0,0766 mol Zn

* moles υδρογόνου: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ ψευδαργύρου και αερίου υδρογόνου. Επομένως:

Moles του H₂ =0,0766 mol Zn =0,0766 mol H₂

3. Ιδανικός νόμος αερίου

Θα χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για τον υπολογισμό του όγκου αερίου υδρογόνου:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (θα υποθέσουμε την τυπική πίεση, 1 atm)

* V =όγκος (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* n =αριθμός γραμμομορίων Η (0.0766 mol)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* T =θερμοκρασία (θα υποθέσουμε τυπική θερμοκρασία, 273,15 K)

4. Λύστε για όγκο

V =(nrt) / p

V =(0.0766 mol * 0.0821 Lτοπληρωμένη

V ≈ 1,73 l

Επομένως, περίπου 1,73 λίτρα αερίου υδρογόνου θα παραχθούν όταν 5,00 γραμμάρια ψευδαργύρου αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ υπό τυποποιημένες συνθήκες.