Το HCl είναι ομοιοπολικός ή ιοντικός δεσμός;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,0. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (0,9) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πλήρη ιοντικό δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ένα μόριο HCl, το υδρογόνο και το χλώριο μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Βασικό σημείο: Ενώ ο δεσμός είναι ομοιοπολικός, θεωρείται ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πλησιάζονται ελαφρώς πιο κοντά στο άτομο χλωρίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
