Ποια είναι η σωστή καθαρή ιοντική εξίσωση όταν το CaCl2 αναμιγνύεται με το AgNO3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) και του νιτρικού αργύρου (Agno₃):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + 2agno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2agcl (s)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + 2ag⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → ca2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2agcl (s)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι Ca2⁺ (aq) και No₃⁻ (aq).

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση αφαιρώντας τα ιόντα θεατών:

2cl⁻ (aq) + 2ag⁺ (aq) → 2agcl (s)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

cl⁻ (aq) + ag⁺ (aq) → AGCL (s)

Επεξήγηση:

Η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και νιτρικού αργύρου έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός λευκού ίζημα, χλωριούχου αργύρου (AGCL). Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται στα βασικά είδη που εμπλέκονται στην αντίδραση βροχόπτωσης:τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) που αντιδρούν με ιόντα αργύρου (Ag⁺) για να σχηματίσουν χλωριούχο ασήμι.