Πώς είναι το ιώδιο και το χλώριο στις χημικές τους ιδιότητες;
* εξαιρετικά αντιδραστική: Συγκεντρώνουν εύκολα ενώσεις με άλλα στοιχεία, ειδικά μέταλλα. Αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα τους (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων).
* υπάρχουν ως διατομικά μόρια: Φυσικά εμφανίζονται ως ζεύγη ατόμων, σχηματίζοντας μόρια όπως CL₂ και i₂.
* σχηματίζουν παρόμοια ιόντα: Και οι δύο σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions) με -1 χρέωση (CL⁻ και I⁻).
* σχηματίζουν παρόμοιες ενώσεις: Δημιουργούν παρόμοιους τύπους ενώσεων, όπως αλογονίδια (NaCl, Ki), οξυοξείδια (HCLO₄, Hio₄) και interhalogens (ICL, BRCL).
* Καλοί οξειδωτικοί παράγοντες: Αποδέχονται εύκολα ηλεκτρόνια από άλλα άτομα ή μόρια, προκαλώντας τους να οξειδώσουν (χάνουν ηλεκτρόνια).
Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες διαφορές:
* Αντιδραστικότητα: Το χλώριο είναι γενικά πιο αντιδραστικό από το ιώδιο.
* Φυσική κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Το χλώριο είναι ένα αέριο, ενώ το ιώδιο είναι στερεό.
* χρώμα: Το χλώριο είναι ένα κιτρινωπό-πράσινο αέριο, ενώ το ιώδιο είναι ένα σκούρο μοβ στερεό που υποβαθμίζει (αλλάζει απευθείας από στερεό σε αέριο).
Συνολικά, ενώ υπάρχουν κάποιες διαφορές στην αντιδραστικότητα και τις φυσικές τους ιδιότητες, το ιώδιο και το χλώριο μοιράζονται πολλά σημαντικά χημικά χαρακτηριστικά λόγω της κατάστασής τους ως αλογόνα.
