Τι είναι πιο πολικό δεσμό υδρογόνου άνθρακα ή δεσμός οξυγόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο ο άνθρακας όσο και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* πολικότητα: Η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας δημιουργεί μια διπολική στιγμή. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
Συνοπτικά, το άτομο οξυγόνου σε δεσμό οξυγόνου θα έχει μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο (π.χ. υδρογόνο, άνθρακα) θα έχει μερικό θετικό φορτίο, καθιστώντας τον έναν ιδιαίτερα πολικό δεσμό.
Αντίθετα, ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, με αποτέλεσμα πολύ μικρότερη διαφορά και πολύ λιγότερο πολικό δεσμό άνθρακα-υδρογόνου.
