Γιατί υπάρχει υδρογόνο χλωριούχο ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια HCl συγκρατούνται από τις αλληλεπιδράσεις Dipole-Dipole , ένας σχετικά αδύναμος τύπος διαμοριακής δύναμης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το HCl είναι ένα πολικό μόριο με μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου. Ενώ οι δυνάμεις διπολικής-διπόλης είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (που υπάρχουν σε μη πολικά μόρια), εξακολουθούν να είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με τις ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Το HCl έχει χαμηλό μοριακό βάρος (36,46 g/mol). Τα μόρια χαμηλότερου μοριακού βάρους έχουν γενικά ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις και είναι πιο πιθανό να υπάρχουν ως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* υψηλή μεταβλητότητα: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο HCl επιτρέπουν στα μόρια να ξεφύγουν εύκολα από την υγρή φάση στην αέρια φάση. Αυτή η υψηλή μεταβλητότητα σημαίνει ότι εξατμίζεται εύκολα σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ασθενών διαμοριακών δυνάμεων και χαμηλού μοριακού βάρους στο HCl έχει ως αποτέλεσμα ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το HCl μπορεί να διαλυθεί σε νερό για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ, ένα ισχυρό οξύ. Αυτή είναι μια διαφορετική κατάσταση της ύλης από την αέρια μορφή.
