Γιατί υπάρχουν αρχικά διαφορετικές τιμές ρΗ για τις δύο λύσεις (NaCl και CH3COOH) που χρησιμοποιούνται στο πείραμα ρυθμιστικού διαλύματος;
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Αυτό είναι ένα αλάτι που σχηματίζεται από ένα ισχυρό οξύ (HCl) και μια ισχυρή βάση (NaOH). Όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται εντελώς σε Na+ και Cl-. Κανένα από αυτά τα ιόντα δεν έχει σημαντικό αντίκτυπο στο pH του διαλύματος, καθιστώντας το ουδέτερο (pH ~ 7) .
* CH3COOH (οξικό οξύ): Αυτό είναι ένα αδύναμο οξύ. Όταν διαλύεται σε νερό, μόνο εν μέρει ιονίζει, απελευθερώνοντας ιόντα Η+ και ch3coo. Η παρουσία ιόντων Η+ κάνει τη λύση όξινα (pH <7) .
Επομένως, το αρχικό ρΗ διαλύματος NaCl θα είναι περίπου 7 (ουδέτερο), ενώ το αρχικό ρΗ του διαλύματος CH3COOH θα είναι κάτω από 7 (όξινο).
Γιατί αυτό το θέμα για μια λύση buffer;
Ένα ρυθμιστικό διάλυμα έχει σχεδιαστεί για να αντισταθεί σε μεταβολές στο pH. Δημιουργείται με την ανάμειξη ενός ασθενούς οξέος (όπως το CH3COOH) και τη συζευγμένη βάση του (CH3COOO-), η οποία μπορεί να ληφθεί από ένα άλας (όπως το οξικό νάτριο, Nach3coo).
Ο λόγος για τη διαφορά στις αρχικές τιμές pH είναι:
* Το αδύναμο οξύ (CH3COOH) συμβάλλει στην αρχική οξύτητα του ρυθμιστικού διαλύματος
* Η βάση συζευγμένης βάσης (CH3COOO-) από το αλάτι (nach3coo) βοηθά στην εξουδετέρωση του οξέος
Αυτή η ισορροπία μεταξύ του ασθενούς οξέος και της συζευγμένης βάσης του είναι αυτό που δίνει στο ρυθμιστικό η ικανότητά του να αντισταθεί σε μεταβολές στο ρΗ όταν προστίθενται μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης.
