Εάν 5.433 g αλουμινίου καίγονται με 8.834 αέριο οξυγόνου Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτήν την αντίδραση:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και οξυγόνου σχηματίζει οξείδιο του αλουμινίου:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles:

* αλουμίνιο (al):

- Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol

- Moles al =5.433 g / 26.98 g / mol =0.201 mol

* οξυγόνο (o₂):

- Μοριακή μάζα O₂ =32,00 g/mol

- Moles O₂ =8,834 g / 32,00 g / mol =0,276 mol

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles του Al αντιδρούν με 3 moles του Ο. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole είναι 4:3.

4. Υπολογίστε την ποσότητα κάθε αντιδραστηρίου που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως:

* αλουμίνιο: Εάν έχουμε 0,201 mol του AL, θα χρειαζόμασταν (3/4) * 0,201 mol =0,151 mol του Οο για να αντιδράσουμε πλήρως.

* οξυγόνο: Εάν έχουμε 0,276 mol του ΟΟ, θα χρειαζόμασταν (4/3) * 0,276 mol =0,368 mol του ΑΙ για να αντιδράσουμε πλήρως.

5. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Έχουμε περισσότερο από αρκετό O₂ (0,276 mol) για να αντιδράσουμε με όλα τα ΑΙ (0,201 mol).

* Ωστόσο, δεν έχουμε αρκετό AL (0,201 mol) για να αντιδράσουμε με όλα τα ΟΟ (0,276 mol).

Επομένως, το αλουμίνιο (AL) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.