Ποια ένωση έχει θείο ως αριθμό οξείδωσης -2;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν ιοντικοί.
* Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
* Τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν +1, τα στοιχεία της ομάδας 2 έχουν +2 και τα στοιχεία της ομάδας 17 έχουν -1 (εκτός από το φθόριο, το οποίο είναι πάντα -1).
Βρίσκοντας τις ενώσεις
Για να έχει αριθμό οξείδωσης -2, το θείο πρέπει συνήθως να συνδεθεί με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία (όπως οξυγόνο, αλογόνα ή μερικές φορές άζωτο). Ας εξετάσουμε μερικά κοινά παραδείγματα:
* σουλφίδια: Οι ενώσεις με θείο και ένα μέταλλο (π.χ. σουλφίδιο νατρίου (Na₂s), σουλφίδιο σιδήρου (FES)) θα έχουν θείο με αριθμό οξείδωσης -2. Τα μέταλλα θα έχουν τους συνήθεις θετικούς αριθμούς οξείδωσης με βάση την ομάδα τους.
* υδρόθειο (H₂S): Το υδρογόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το θείο, οπότε το θείο παίρνει τον αριθμό οξείδωσης -2.
* Διοξείδιο του θείου (SO₂): Σε αυτή την περίπτωση, το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το θείο και ο συνολικός αριθμός οξείδωσης του θείου είναι +4.
Σημαντική σημείωση: Ο αριθμός οξείδωσης του θείου μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την ένωση.
Παράδειγμα: Στο θειικό άλας (SO₄2⁻), το θείο έχει αριθμό οξείδωσης +6.
Επομένως, οι ενώσεις όπου το θείο έχει αριθμό οξείδωσης -2 είναι πιθανότερο να είναι:
* σουλφίδια όπως τα na₂s, fes, κλπ.
* υδρόθειο (h₂s)
Εάν πρέπει να προσδιορίσετε τον αριθμό οξείδωσης του θείου σε μια συγκεκριμένη ένωση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους κανόνες που αναφέρονται παραπάνω και την ηλεκτροαρνητικότητα των άλλων στοιχείων που εμπλέκονται.
