Πόσα χιλιοστόλιτρα των 0,258 Μ ΝΑΟΗ απαιτούνται για να επικρατούν τα 2,00 g ακεϊτικού οξέος HC2H3O2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

(Aq) + hc₂h₃o₂ (aq) → nac₂h₃o₂ (aq) + h₂o (l)

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξικού οξέος:

* Μοριακή μάζα οξικού οξέος (HC₂H₃O₂) =60,05 g/mol

* Moles οξικού οξέος =(2,00 g) / (60,05 g / mol) =0,0333 mol

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ NaOH και Hc₂h₃o₂. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του NaOH απαιτείται για να εξουδετερώσει 1 mole του hc₂h₃o₂.

4. Υπολογίστε τα moles του NaOH που απαιτούνται:

* Moles of NaOH =0,0333 mol (δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1)

5. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:

* Μοριακή της NaOH =0,258 m (moles/λίτρο)

* Όγκος NaOH =(Moles of NaOH) / (γραμμομοριακή NaOH)

* Όγκος NaOH =(0,0333 mol) / (0,258 mol / L) =0,129 L

6. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος NaOH =0,129 L * 1000 ml/L =129 mL

Επομένως, 129 ml 0,258 Μ ΝΑΟΗ απαιτούνται για να εξουδετερώσουν πλήρως 2,00 g οξικού οξέος.