Μπορούν δύο διαφορετικά άτομα να σχηματίσουν μη πολικό δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* Η πολικότητα εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο βασικός παράγοντας που καθορίζει την πολικότητα των δεσμών είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =μη πολική: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μικρή (γενικά θεωρείται ότι είναι μικρότερη από 0,5), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* άνθρακα και υδρογόνο (C-H): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, με αποτέλεσμα σχεδόν μη πολικό δεσμό C-H.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ είναι δυνατό για διαφορετικά άτομα να σχηματίσουν μη πολικούς δεσμούς, είναι λιγότερο συνηθισμένο από ό, τι στην περίπτωση πανομοιότυπων ατόμων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα με παρόμοιες ηλεκτροναυτικές ιδιότητες βρίσκονται συχνά στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα.
