Γιατί είναι ισορροπημένη η χημική εξίσωση 2Η2 O2;

Η χημική εξίσωση 2H₂O₂ δεν είναι ισορροπημένη. Αντιπροσωπεύει δύο μόρια υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂). Εδώ είναι γιατί:

* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά). Αυτό ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας.

* αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου: Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να αποσυντεθεί σε νερό (H₂O) και αέριο οξυγόνου (O₂). Η ισορροπημένη εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Επεξήγηση της ισορροπημένης εξίσωσης:

* Αντιδραστήρια: 2H₂O₂ (δύο μόρια υπεροξειδίου του υδρογόνου)

* Προϊόντα: 2H₂O (δύο μόρια νερού) + O₂ (ένα μόριο αερίου οξυγόνου)

άτομα μέτρησης:

* υδρογόνο (h): 4 άτομα και στις δύο πλευρές (2 x 2 =4)

* οξυγόνο (o): 4 άτομα και στις δύο πλευρές (2 x 2 =4)

Επομένως, η εξίσωση 2H₂O₂ δεν είναι ισορροπημένη από μόνη της. Αντιπροσωπεύει μόνο τον χημικό τύπο για δύο μόρια υπεροξειδίου του υδρογόνου.