Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης;
Ιονική σύνδεση
* Φύση της σύνδεσης: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* σχηματισμός: Ένα άτομο * δωρίζει * ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο, δημιουργώντας ένα θετικό ιόν (κατιόν) και ένα αρνητικό ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν στη συνέχεια έντονα.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Τύποι ατόμων που εμπλέκονται: Συνήθως τα μέταλλα (τα οποία χάνουν τα ηλεκτρόνια εύκολα) συνδέονται με μη μέταλλα (τα οποία κερδίζουν ηλεκτρόνια εύκολα).
* Ιδιότητες των ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* αγωγιμότητα: Διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια όταν είναι λιωμένο ή διαλυμένο σε νερό (επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινηθούν).
* εύθραυστο: Η άκαμπτη κρυσταλλική δομή σπάει εύκολα όταν εφαρμόζεται το στρες.
* Συχνά σχηματίζουν κρυστάλλους: Λόγω της τακτικής διάταξης των ιόντων.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), φθοριούχο ασβέστιο (CAF2)
ομοιοπολική σύνδεση
* Φύση της σύνδεσης: Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων.
* σχηματισμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα οκτάτο).
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Μικρή έως μέτρια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Τύποι ατόμων που εμπλέκονται: Συνήθως τα μη μέταλλα που συνδέονται με άλλα μη μέταλλα.
* Ιδιότητες των ενώσεων:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: (σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις) καθώς οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι.
* κακή αγωγιμότητα: Γενικά, δεν διεξάγετε ηλεκτρικό ρεύμα επειδή δεν υπάρχουν ιόντα ελεύθερης μετακίνησης.
* Μεταβλητή σκληρότητα: Μπορεί να είναι μαλακό ή σκληρό ανάλογα με τον τύπο του ομοιοπολικού δικτύου.
* Μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά: Ανάλογα με τη δύναμη των δεσμών και το μέγεθος των μορίων.
* Παραδείγματα: Νερό (H2O), μεθάνιο (CH4), διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
Εδώ είναι ένας χρήσιμος πίνακας:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνική σύνδεση | Ομοιοπολική συγκόλληση |
| --- | --- | --- |
| Φύση του δεσμού | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλο | Μικρό έως μέτριο |
| Συμμετέχουν άτομα | Μέταλλα και μη μέταλλα | Μη μέταλλα και μη μέταλλα |
| Σχηματισμός | Μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Σημεία τήξης και βρασμού | Υψηλή | Χαμηλό έως μέτριο |
| Αγωγιμότητα | Διεξάγει όταν λιωθεί ή διαλυθεί | Κακός αγωγός |
| Σκληρότητα | Εύθραυστο | Μεταβλητή |
| Παραδείγματα | NaCl, MGO, CAF2 | H2O, CO2, CH4 |
Βασικό σημείο:
Οι τύποι συγκόλλησης δεν είναι πάντα σαφείς. Υπάρχουν περιπτώσεις όπου ένας δεσμός μπορεί να έχει χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης. Αυτό είναι γνωστό ως *πολικός ομοιοπολικός δεσμός *.
