Τι είδους δεσμός υπάρχει μεταξύ ενός ατόμου βορίου και ενός ατόμου ιωδίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το βόριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,04, ενώ το ιώδιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,66. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (0,62) δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε να ταξινομήσει τον δεσμό ως ιοντικό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για ένα άτομο που μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, τα βόριο και τα ιωδία μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Ενώ ο δεσμός θεωρείται ομοιοπολικός, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα υποδηλώνει ότι θα έχει ένα πολικό ομοιοπολικό χαρακτήρα , με το άτομο ιωδίου να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άτομο βορίου να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
