Τι ισχύει για τις ποσότητες H και OH στο στοιχειομετρικό σημείο σε ένα ισχυρό οξύ τιτλοδότησης με βάση;

Εδώ είναι αυτό που ισχύει για τις ποσότητες των Η+ και OH- στο στοιχειομετρικό σημείο (που ονομάζεται επίσης σημείο ισοδυναμίας) σε μια ισχυρή όξινη τιτλοδότηση βάσης:

* ίσες ποσότητες H+ και OH-: Στο στοιχειομετρικό σημείο, οι γραμμομορείς του Η+ από το οξύ αντιδρούν πλήρως με τις γραμμομορείς του ΟΗ- από τη βάση. Αυτό σημαίνει ότι η λύση είναι ουδέτερη .

* Συγκέντρωση H+ και OH-: Δεδομένου ότι το διάλυμα είναι ουδέτερο, η συγκέντρωση των Η+ και ΟΗ- είναι ίση. Αυτή η συγκέντρωση είναι 1 x 10^-7 m στους 25 ° C (η τυπική θερμοκρασία).

* ph =7: Το ρΗ του διαλύματος στο στοιχειομετρικό σημείο είναι 7. Αυτό συμβαίνει επειδή το ρΗ είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (-log [Η+]).

Γιατί είναι αυτό σημαντικό;

Η κατανόηση του στοιχειομετρικού σημείου είναι ζωτικής σημασίας για τις τιτλοδότες επειδή:

* Επιλογή δείκτη: Επιλέγετε μια ένδειξη που αλλάζει το χρώμα κοντά στο pH του σημείου ισοδυναμίας για να σηματοδοτήσει το τελικό σημείο της τιτλοδότησης.

* Υπολογισμός άγνωστης συγκέντρωσης: Το στοιχειομετρικό σημείο σας επιτρέπει να προσδιορίσετε την άγνωστη συγκέντρωση είτε του οξέος είτε της βάσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση για το πώς να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις ή να επιλέξετε έναν δείκτη!