Τα διαγράμματα μοριακής τροχιάς για το άζωτο (n
2 ) και φθόριο (f
2 ) Διαφέρει σημαντικά λόγω των ακόλουθων βασικών λόγων:
1. Αριθμός ηλεκτρόνων σθένους:
* αζώτου (n 2 ): Κάθε άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους, δίνοντας συνολικά 10 ηλεκτρόνια σθένους στο n 2 μόριο.
* φθορίνη (f 2 ): Κάθε άτομο φθορίου έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους, δίνοντας συνολικά 14 ηλεκτρόνια σθένους στο F 2 μόριο.
2. Σχετικές ενέργειες ατομικών τροχιακών:
* αζώτου (n 2 ): Τα 2P τροχιακά του αζώτου είναι χαμηλότερα στην ενέργεια από τα 2s τροχιακά. Αυτή η ενεργειακή διαφορά είναι σχετικά μικρή, οδηγώντας σε σημαντική αλληλεπικάλυψη μεταξύ των τροχιακών 2S και 2P, με αποτέλεσμα το σχηματισμό της σύνδεσης Sigma (σ) και PI (π) και αντιβασιόν.
* φθορίνη (f 2 ): Η διαφορά ενέργειας μεταξύ των τροχιακών τροχιακών 2P και 2S του φθορίου είναι μεγαλύτερη σε σύγκριση με το άζωτο. Αυτή η μεγαλύτερη διαφορά ενέργειας έχει ως αποτέλεσμα λιγότερη ανάμειξη μεταξύ των τροχιακών 2S και 2P, οδηγώντας σε μια λιγότερο έντονη επίδραση των τροχιακών 2S στη συγκόλληση.
3. Πλήρωση μοριακών τροχιακών:
* αζώτου (n 2 ): Με 10 ηλεκτρόνια σθένους, τα μοριακά τροχιακά είναι γεμάτα μέχρι π 2p * τροχιακά, τα οποία αντιβαίνουν. Ωστόσο, το σ 2p Το τροχιακό συγκόλλησης είναι πλήρως γεμάτο, καθιστώντας το μόριο εξαιρετικά σταθερό.
* φθορίνη (f 2 ): Με 14 ηλεκτρόνια σθένους, τα μοριακά τροχιακά γεμίζουν μέχρι το σ 2p * Αντισυμβαλλόμενο τροχιακό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν ασθενέστερο δεσμό σε σύγκριση με το n 2 Λόγω της παρουσίας ηλεκτρονίων αντιμονάτων.
Βασικές διαφορές στα διαγράμματα μοριακής τροχιάς:
* αζώτου (n 2 ): Το διάγραμμα δείχνει έναν ισχυρό τριπλό δεσμό (ένα σ και δύο π -δεσμούς) λόγω της πλήρους πλήρωσης των τροχιακών συγκολλήσεων και μόνο μερική πλήρωση των τροχιακών αντιβασιλέων.
* φθορίνη (f 2 ): Το διάγραμμα δείχνει έναν μόνο δεσμό λόγω της πλήρωσης τόσο της συγκόλλησης όσο και του αντισυρισμού σ 2p τροχιακά. Η ασθενέστερη αντοχή δεσμού στο F 2 αποδίδεται στην παρουσία ηλεκτρόνων αντιβρωμιών στα σ 2p * τροχιά.
Συνοπτικά:
Ο διαφορετικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους, οι ενεργειακές διαφορές μεταξύ των ατομικών τροχιακών και τα προκύπτοντα μοριακά μοντέλα πλήρωσης τροχιάς οδηγούν σε σημαντικές διαφορές στα μοριακά διαγράμματα τροχιακής τροχιάς του n 2 και f 2 , τελικά επηρεάζοντας τις δυνάμεις των δεσμών και τις συνολικές ιδιότητες των μορίων.
