Δομή συντονισμού 1 3 butadiene;
Κατανόηση του συντονισμού
Ο συντονισμός περιγράφει τη μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αντιπροσωπεύεται με την κατάρτιση πολλαπλών συνεισφερόντων δομών (δομές συντονισμού) που, μαζί, απεικονίζουν την πραγματική κατανομή των ηλεκτρονίων.
δομές συντονισμού 1,3-βουταδιενίων
1. Ξεκινήστε με τη δομή Lewis:
- Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και το υδρογόνο έχει 1.
- Σχεδιάστε μια αλυσίδα τεσσάρων άνθρακα με διπλούς δεσμούς μεταξύ του πρώτου και του δεύτερου, και του τρίτου και του τέταρτου άνθρακα.
- Προσθέστε υδρογόνα σε κάθε άνθρακα για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους.
2. Μετατόπιση του διπλού δεσμού:
- Μετακινήστε τα ηλεκτρόνια από έναν διπλό δεσμό για να σχηματίσετε ένα νέο διπλό δεσμό στον παρακείμενο άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια νέα δομή με διαφορετική διάταξη διπλών και μεμονωμένων δεσμών.
- Θα έχετε δύο πιθανές δομές:
- Δομή 1:h₂c =ch-ch =ch₂
-Δομή 2:h₂c-ch =ch-ch₂
Βασικά σημεία
* Delocalization Electron: Οι διπλοί δεσμοί σε 1,3-βουταδιένιο δεν σταθεροποιούνται σε μία θέση. Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ολόκληρο το μόριο, δημιουργώντας μια πιο σταθερή δομή.
* Συνεισφέροντας δομές: Οι δομές συντονισμού δεν είναι πραγματικές, μεμονωμένες δομές. Είναι θεωρητικές παραστάσεις που συμβάλλουν στη συνολική δομή του μορίου.
* Τυπικές χρεώσεις: Όταν μετατοπίζετε ηλεκτρόνια, φροντίστε να ελέγξετε για επίσημες χρεώσεις. Σε αυτή την περίπτωση, τα άτομα άνθρακα με μεμονωμένους δεσμούς θα έχουν επίσημη φόρτιση +1 και τα άτομα άνθρακα με διπλούς δεσμούς θα έχουν επίσημο φορτίο -1. Αυτές οι χρεώσεις θα πρέπει να εξισορροπούν σε κάθε δομή συντονισμού.
Αντιπροσωπεύοντας τον συντονισμό
Οι δομές συντονισμού συνδέονται με ένα βέλος διπλής κεφαλής (↔) για να υποδείξουν ότι συμβάλλουν στη συνολική δομή.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση:
H₂c =ch-ch =ch₂ ↔ h₂c-ch =ch-ch₂
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε ένα πιο λεπτομερές διάγραμμα με επίσημες χρεώσεις!
