Είναι το LIBR ενός πολικού ομοιοπολικού δεσμού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το λίθιο (Li) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,98, ενώ το βρωμίρο (BR) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,96. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι 1,98, η οποία είναι σημαντική. Αυτό δείχνει ότι το BR προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από τον Li.
* Μη εξής κοινή χρήση: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο βρωμίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο BR και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο Li. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων καθιστά τον πολικό δεσμό.
Ενώ το LIBR θεωρείται πολικός ομοιοπολικός δεσμός, συχνά ταξινομείται ως ιοντική ένωση λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας της. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός είναι πολύ πολικός, σχεδόν συμπεριφέρεται σαν ιοντικός δεσμός.
Συνοπτικά: Το LIBR παρουσιάζει χαρακτηριστικά τόσο της ομοιοπολικής όσο και της ιοντικής σύνδεσης, καθιστώντας την οριακή περίπτωση. Θεωρείται κατά κύριο λόγο μια ιοντική ένωση στα περισσότερα χημικά πλαίσια.
