Πώς εμφανίζεται η μάζα του νόμου της διατήρησης από μια ισορροπημένη χημική εξίσωση;

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές. Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καταδεικνύει αυτόν τον νόμο δείχνοντας:

1. Ίσος αριθμός ατόμων και στις δύο πλευρές:

* Μια ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου υπάρχει τόσο στο αντιδραστήριο (αριστερή πλευρά) όσο και στο προϊόν (δεξιά πλευρά) της εξίσωσης.

* Για παράδειγμα, στην εξίσωση για την καύση μεθανίου:

* Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* Υπάρχουν 1 ατόμων άνθρακα, 4 υδρογόνου και 4 οξυγόνου τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος.

2. Χωρίς καθαρή αλλαγή στη μάζα:

* Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

* Αυτό σημαίνει ότι καμία μάζα δεν έχει χαθεί ή αποκτηθεί κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης, υποστηρίζοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.

Παράδειγμα:

Ας δούμε την αντίδραση μεταξύ νατρίου (Na) και αερίου χλωρίου (CL₂) για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο (NaCl):

* 2NA + CL₂ → 2NACL

* Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι υπάρχουν 2 άτομα νατρίου και 2 άτομα χλωρίου και στις δύο πλευρές, αποδεικνύοντας ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (2NA + CL₂) ισούται με τη συνολική μάζα του προϊόντος (2NaCl).

Συμπερασματικά:

Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καταδεικνύει το νόμο της διατήρησης της μάζας εξασφαλίζοντας ίσο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, υποδεικνύοντας ότι δεν χάνεται ή αποκτήθηκε μάζα κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης.