Ποια δύο άτομα θα σχηματίσουν συνήθως έναν δεσμό convalent;
Εδώ είναι γιατί:
* Μη μετάλλια: Τόσο ο άνθρακας όσο και το υδρογόνο είναι μη μέταλλα. Τα μη μέταλλα τείνουν να μοιράζονται ηλεκτρόνια και όχι να τα χάσουν ή να τα κερδίσουν εντελώς. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι έχουν παρόμοια έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιθανό να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου, οδηγώντας σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* μεθάνιο (CH4): Στο μεθάνιο, ο άνθρακας μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
* αιθάνιο (C2H6): Το αιθάνιο αποτελείται από δύο άτομα άνθρακα που συνδέονται με ένα μόνο ομοιοπολικό δεσμό, κάθε άνθρακα σχηματίζει επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς με τρία άτομα υδρογόνου.
Ενώ ο άνθρακας και το υδρογόνο είναι τα πιο συνηθισμένα παραδείγματα, άλλα μη μέταλλα μπορούν επίσης να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους. Για παράδειγμα, το οξυγόνο (Ο) σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με τον εαυτό του για να δημιουργήσει διατομικό οξυγόνο (Ο2) και με υδρογόνο για να σχηματίσει νερό (H2O).
