Γιατί το HF είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Φθορίνη (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* υδρογόνο (h) είναι σχετικά λιγότερο ηλεκτροαρνητικό.
Αυτή η σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (ΔEN =1,9) μεταξύ F και Η οδηγεί σε ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων στον δεσμό.
2. Ανωτάτε διανομή ηλεκτρονίων:
* Το άτομο φθορίου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου.
* Αυτό αφήνει το άτομο υδρογόνου με μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
3. Διπολική στιγμή:
* Η ανομοιογενής κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το μόριο έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
* Αυτή η διπολική στιγμή αντιπροσωπεύεται από ένα βέλος που δείχνει προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο (φθορίνη).
Συνοπτικά:
Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και φθορίου έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με μια διπολική στιγμή. Αυτό κάνει το HF ένα πολικό μόριο.
