Ποιο είναι το pH του βενζοϊκού νατρίου;
Δείτε πώς λειτουργεί:
1. Υδρόλυση ιόντων βενζοϊκού: Στο διάλυμα, το ιόν βενζοϊκό (c₆h₅coo⁻) αντιδρά με το νερό, αποδοχή ενός πρωτονίου (H⁺) για να σχηματίσει βενζοϊκό οξύ (C₆H₅COOH) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
C₆h₅coo⁻ + h₂o ⇌ c₆h₅cooh + oh⁻
2. σταθερά ισορροπίας (kb): Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση ονομάζεται σταθερά διάστασης βάσης (KB). Για το βενζοϊκό, το KB είναι περίπου 1,6 x 10⁻⁻.
3. Υπολογισμός pH: Για να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος βενζοϊκού νατρίου, πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε την τιμή KB για να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]). Το pH μπορεί στη συνέχεια να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τη σχέση:
ph + poh =14
Εδώ είναι μια απλοποιημένη προσέγγιση, υποθέτοντας ένα συγκεκριμένο παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε ένα διάλυμα βενζοϊκού νατρίου 0,1 Μ.
1. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου: (Αρχική, αλλαγή, ισορροπία)
| | C₆h₅coo⁻ | H₂o | C₆h₅cooh | Ωχ |
| ----------- | ----------- | -------- |
| Αρχική | 0,1 | - | 0 | 0 |
| Αλλαγή | -x | - | +x | +x |
| Ισορροπία | 0.1 - x | - | x | x |
2. Χρησιμοποιήστε KB: Kb =([c₆h₅cooh] [oh⁻]) / [c₆h₅coo⁻]
3. Επίλυση για x: 1.6 x 10⁻⁰ =(x * x) / (0.1 - x) (Δεδομένου ότι το KB είναι πολύ μικρό, μπορούμε να προσεγγίσουμε 0.1 - x ≈ 0.1)
4. Υπολογίστε [oh⁻]: Λύστε για το x, το οποίο αντιπροσωπεύει το [oh⁻].
5. Υπολογίστε το poh: poh =-log [oh⁻]
6. Υπολογίστε το pH: ph =14 - poh
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το πραγματικό ρΗ θα εξαρτηθεί από τη συγκεκριμένη συγκέντρωση βενζοϊκού νατρίου.
* Αυτός ο υπολογισμός είναι μια απλοποίηση και προϋποθέτει ιδανικές συνθήκες.
* Είναι σημαντικό να χρησιμοποιήσετε τη σωστή τιμή KB για το βενζοϊκό.
* Μπορεί να χρειαστούν ακριβέστεροι υπολογισμοί για υψηλότερες συγκεντρώσεις ή για διαλύματα που περιέχουν άλλες ουσίες που θα μπορούσαν να επηρεάσουν την ισορροπία.
Εάν έχετε μια συγκεκριμένη συγκέντρωση βενζοϊκού νατρίου, μπορείτε να ακολουθήσετε τα παραπάνω βήματα για να υπολογίσετε το pH του.
