Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ δεσμού υδρογόνου και ιοντικών δεσμών;
ομοιότητες:
* Και οι δύο περιλαμβάνουν ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Και οι δύο τύποι ομολόγων βασίζονται στην ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων. Σε ιοντικούς δεσμούς, η έλξη είναι ανάμεσα σε ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Σε δεσμούς υδρογόνου, η έλξη είναι μεταξύ ενός μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και ενός μερικώς αρνητικού ατόμου (συνήθως οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου).
Διαφορές:
* δύναμη: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σημαντικά ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι πολύ ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ ενός μερικώς θετικού υδρογόνου και ενός μερικώς αρνητικού ατόμου.
* Φύση της σύνδεσης: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων. Οι δεσμοί υδρογόνου περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων, αλλά η κοινή χρήση είναι άνιση, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άλλο άτομο.
* κατευθυντικότητα: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι κατευθυντικοί, που σημαίνει ότι έχουν συγκεκριμένο προσανατολισμό στο διάστημα. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι μη κατευθυνόμενοι, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να σχηματίσουν προς οποιαδήποτε κατεύθυνση.
* Σημεία τήξης/βρασμού: Οι ουσίες με ιοντικούς δεσμούς έχουν πολύ υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από ό, τι οι ουσίες με δεσμούς υδρογόνου λόγω της ισχυρότερης ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* Διαλυτότητα: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, καθώς τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν τα ιόντα και να σπάσουν τους ιοντικούς δεσμούς. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι επίσης σημαντικοί για τη διαλυτότητα των πολικών μορίων στο νερό.
Περίληψη:
Ενώ και οι δύο τύποι δεσμών περιλαμβάνουν ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις, οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι, περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων και είναι μη κατευθυνόμενες. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι, περιλαμβάνουν άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων και είναι κατευθυντικοί.
Εδώ είναι μια απλή αναλογία:Φανταστείτε έναν μαγνήτη. Ο μαγνήτης έχει έναν Βόρειο Πόλο και έναν Νότιο Πόλο που προσελκύει ο ένας τον άλλον έντονα. Αυτό είναι σαν ένας ιοντικός δεσμός. Τώρα φανταστείτε δύο μαγνήτες με ασθενέστερους πόλους. Αυτοί οι μαγνήτες θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλον, αλλά όχι τόσο έντονα. Αυτό είναι σαν δεσμός υδρογόνου.
